6. Смесь карбоната кальция и карбоната магния массой 46,8 г подвергли термическому разложению. При этом выделилось 11,2 л (н. у.) углекислог...
Условие:
Решение:
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии.
Сначала найдем количество вещества углекислого газа, выделившегося при разложении смеси. Для этого воспользуемся уравнением реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2
Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, поэтому количество вещества CO2 можно найти, разделив массу выделившегося газа на его молярную массу:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 11,2 л * 1 моль/22,4 л * 44 г/моль = 22 г
Затем найдем количество вещества карбоната кальция, которое присутствовало в исходной смеси. Поскольку массовая доля карбоната кальция в смеси неизвестна, обозначим ее как x. Тогда масса карбоната кальция в смеси будет равна x * 46,8 г.
С учетом уравнения реакции разложения, количество вещества карбоната кальция можно найти, разделив его массу на его молярную массу:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = x * 46,8 г / 100,1 г/моль
Таким образом, мы можем записать уравнение пропорции:
n(CaCO3) / n(CO2) = (x * 46,8 г / 100,1 г/моль) / 22 г
Решая это уравнение относительно x, получим:
x = (n(CaCO3) / n(CO2)) * (22 г * 100,1 г/моль / 46,8 г)
Подставляя значения n(CaCO3) и n(CO2), полученные ранее, мы можем найти массовую долю карбоната кальция в исходной смеси:
x = (22 г / 22 г) * (22 г * 100,1 г/моль / 46,8 г) = 100,1 г/моль / 46,8 г
x ≈ 2,14
Таким образом, массовая доля карбоната кальция в исходной смеси составляет около 2,14%.