1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по базам данных
  4. Решение задачи на тему: «Вычислить степень диссоциации раствора K2So4 молярная концентрация эквивалента к...»
Решение задачи

Вычислить степень диссоциации раствора K2So4 молярная концентрация эквивалента которого 0.01 если осмотическое давление равно 0.24 ат темпер...

Базы данных

Условие:

Вычислить степень диссоциации раствора K2So4 молярная концентрация эквивалента которого 0.01 если осмотическое давление равно 0.24 ат температура равна 27 градусов

Решение:

Для вычисления степени диссоциации раствора K2SO4, мы должны знать молярную концентрацию раствора и осмотическое давление.

Молярная концентрация эквивалента K2SO4 составляет 0.01 М. Осмотическое давление равно 0.24 атмосферы. Температура составляет 27 градусов.

Степень диссоциации (α) раствора можно вычислить с использованием уравнения Вант-Гоффа:

π = i * n * R * T

где π - осмотическое давление, i - коэффициент диссоциации, n - мольная концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Перепишем уравнение, чтобы выразить коэффициент диссоциации:

i = π / (n * R * T)

Теперь подставим известные значения:

i = 0.24 атм / (0.01 М * 0.0821 атм * л / (моль * К) * (27 + 273) К)

Выполняя вычисления, получим:

i ≈ 0.24 / (0.01 * 0.0821 * 300) ≈ 0.98

Таким образом, степень диссоциации раствора K2SO4 при данных условиях составляет примерно 0.98.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать
  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам