1. Главная
  2. Библиотека
  3. Решение задач по технологии продовольственных продуктов и товаров
  4. Решение задачи на тему: «В реакции оксида железа (III) и оксида углерода (II) получено 11,2 г железа, пра...»
Решение задачи

В реакции оксида железа (III) и оксида углерода (II) получено 11,2 г железа, практический выход 80%. Найдите массу оксида железа (III).

Технология продовольственных продуктов и товаров

Условие:

В реакции оксида железа (III) и оксида углерода (II) получено 11,2 г железа, практический выход 80%. Найдите массу оксида железа (III).

Решение:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно данному закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов.

Пусть масса оксида железа (III) будет равна Х граммам.

Масса оксида углерода (II) будет равна массе железа, полученного в реакции, так как практический выход составляет 80%. То есть, масса оксида углерода (II) будет равна 11,2 г * 0,8 = 8,96 г.

Теперь мы можем составить уравнение реакции и использовать его для определения массы оксида железа (III).

Fe2O3 + CO2 -> Fe + CO

Согласно уравнению реакции, соотношение между массами оксида железа (III) и оксида углерода (II) равно 2:1.

Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

(2 * Х) г / 159,7 г/моль = 8,96 г / 44,01 г/моль

Решая это уравнение, мы найдем массу оксида железа (III):

Х = (8,96 г / 44,01 г/моль) * (159,7 г/моль / 2) ≈ 16,3 г

Таким образом, масса оксида железа (III) составляет примерно 16,3 г.

Похожие работы

Попробуй и другие функции

  • ИИ для любых учебных целей

    • Научит решать задачи

    • Поможет решать задачи

    • Исправит ошибки в решении

    • Ответит на вопросы за минуту

    Попробовать

  • База готовых рефератов

    • Свыше 1,2 млн работ

    • Больше 160 предметов

    • Работы написали студенты вместе с AI

    • База ежедневно обновляется

    Попробовать

Решения по другим предметам

А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я