Органическое вещество, в котором массовая доля углерода составляет 64,8%, водорода 13,5%, кислорода 21,6%, имеет относительную плотность пар...
Условие:
Органическое вещество, в котором массовая доля углерода составляет 64,8%, водорода 13,5%, кислорода 21,6%, имеет относительную плотность паров по воздуху 2,55. Выведите молекулярную формулу вещества.
Решение:
Для определения молекулярной формулы органического вещества, нам необходимо знать массовые доли каждого элемента в нем. В данном случае, у нас есть массовые доли углерода (64,8%), водорода (13,5%) и кислорода (21,6%).
Для начала, давайте предположим, что у нас есть 100 граммов этого органического вещества. Тогда, масса углерода будет составлять 64,8 г, масса водорода - 13,5 г, а масса кислорода - 21,6 г.
Далее, нам необходимо определить количество молей каждого элемента в веществе. Для этого, мы можем использовать молярные массы элементов: углерода (12 г/моль), водорода (1 г/моль) и кислорода (16 г/моль).
Количество молей углерода: 64,8 г / 12 г/моль = 5,4 моль Количество молей водорода: 13,5 г / 1 г/моль = 13,5 моль Количество молей кислорода: 21,6 г / 16 г/моль = 1,35 моль
Теперь, чтобы найти отношение между количеством атомов каждого элемента в молекуле, мы должны разделить количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей, которое мы получили (в данном случае, это количество молей кислорода).
Отношение количества молей углерода к кислороду: 5,4 моль / 1,35 моль = 4 Отношение количества молей водорода к кислороду: 13,5 моль / 1,35 моль = 10
Таким образом, молекулярная формула вещества будет C4H10O. Это соответствует молекуле бутанола (н-бутанола), который имеет относительную плотность паров по воздуху 2,55.